قانونا فاراداي للتحليل الكهربي

ملخص الدرس

شكل (١٣) مرور تيار واحد في أعمدة تحليل كهربي متصلة على التوالي قانونا فاراداي للتحليل الكهربي وهما القانونان اللذان يدرسان نتائج التحليل الكهربي، والعلاقات الرياضية التي تنظمها؛ حيث درسها العالم فاراداي وقد كتبت باسمه: قانونا فاراداي للتحليل الكهربي. قانون فاراداي الأول (Faraday: ١'st Law) توصل العالم فاراداي من خلال نتائج التجارب التي أجراها لهذا الغرض إلى أن كتلة المادة المترسبة، أو المتحللة في عمود تحليل كهربي تتناسب طردياً مع كمية الشحنة الكهربية المارة في العمود. أي أن: ك α سc؛ حيث (ك) كتلة المادة المترسبة، (سc) كمية الشحنة المارة. ∴ ك = مقدار ثابت × سc. ويطلق على هذا المقدار الثابت المكافئ الكيميائي الكهربي للمادة، ويرمز له بالرمز ﻛ. ∴ ك = ﻛ × سc، ولكن سc = ت × ز ∴ ك = ﻛ × ت × ز ...(٩) حيث (ز) هو زمن مرور التيار. تعريف: المكافئ الكيميائي الكهربي للمادة هو كتلة المادة المترسبة، على مهبط في عمود تحليل كهربي عند مرور شحنة كهربية مقدارها (واحد) كولوم خلاله. ووحدة قياسه = كجم/كولوم. قانون فاراداي الثاني (Faraday ٢'nd Law) وهو القانون الذي يناقش اختلاف نتائج التحليل الكهربي باختلاف نوع المادة المترسبة لنفس كمية الشحنة الكهربية وينص على أن: «كتل المواد المترسبة، أو المتحللة في أعمدة تحليل كهربي لمحاليل تلك المواد تتناسب طردياً مع تكافؤاتها الكيميائية». أي أنه إذا مرت شحنة كهربية مقد