التفاعلات الكيميائية وحرارة التفاعل

ملخص الدرس

تفاعلات طاردة للحرارة وتفاعلات ماصة للحرارة التفاعلات الكيميائية وحرارة التفاعل عرفت سابقاً أنه عند تفاعل المواد الداخلة في التفاعل تنتج مواد جديدة تسمى بالمواد الناتجة، ويصاحب ذلك إما امتصاص للطاقة الحرارية أو انطلاقها. ويعتمد انطلاق الطاقة الحرارية أو امتصاصها على طبيعة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل وعلى كمية الطاقة المخزونة في هذه المواد أو ما يسمى بالمحتوى الحراري للمادة (Heat Content). المحتوى الحراري للمادة: هو كمية الحرارة المخزونة في المادة عند تكوينها ويرمز له بالرمز H. فعند حدوث التفاعل الكيميائي يكون مصحوباً بتغير في الطاقة الحرارية والتي يمكن من خلالها التوصل إلى ما يسمى بحرارة التفاعل (Heat of Reaction). حرارة التفاعل: هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تفاعل المواد الداخلة في التفاعل بشكل تام، لتكوين النواتج ويرمز لها بالرمز (ΔH). ملاحظة: الرمز Δ ينطق دلتا، وهو يشير إلى التغير في المحتوى الحراري. من خلال ما سبق يتضح أن حرارة التفاعل تعبر عن الفرق بين المحتوى الحراري للنواتج والمتفاعلات: حرارة التفاعل (ΔH) = مجموع المحتوى الحراري للنواتج – مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات. ومن خلال المعادلة السابقة يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية إلى قسمين رئيسيين هما: ١- تفاعلات طاردة للحرارة: Exothermic Reactions وهي التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها انطلاق طاقة حرارية كنات