للذرة مكونات أساسية تميزها

ملخص الدرس

شكل (١) نموذج لتركيب النواة في الذرة مكونات الذرة عرفت أن جميع المواد من حولك تتكون من دقائق متناهية في الصِّغر تسمى ذرات. فما الذرة؟ وما محتوياتها؟ يوضح الشكل (١-أ) نموذجاً للذرة: نواة في مركزها وإلكترونات منتشرة حولها، ويمثل الشكل (١-ب) نموذجاً مكبراً لمركز الذرة (مجسم النواة) وفيه نوعان من الجسيمات: بروتونات ونيوترونات. تتكون الذرة من ثلاث أنواع من الجسيمات وهي جسيمات موجبة الشحنة (+) وتسمى بروتونات (P)، وجسيمات لاشحنة لها وتسمى نيوترونات (N)، وجسيمات سالبة الشحنة (−) وتسمى إلكترونات. وتوجد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة، أما الإلكترونات فهي منتشرة حول النواة. تعادل الذرة كهربائياً بتفحص نموذج ذرة الليثيوم في الشكل (٢) نجد أن عدد البروتونات فيها (٣) يساوي عدد الإلكترونات (٣)، فهي ذرة متعادلة. تكون الذرة متعادلة كهربائياً عندما يكون عدد البروتونات فيها مساوياً لعدد الإلكترونات. العدد الذري (Z) كيف يمكن أن تفرِّق بين الذرات المختلفة؟ يمثل الشكل (٣) نماذج لثلاث ذرات مختلفة: الكربون (٦ بروتونات و٦ إلكترونات)، والهيدروجين (بروتون واحد وإلكترون واحد)، والبريليوم (٤ بروتونات و٤ إلكترونات). العدد الذري يساوي عدد البروتونات ويساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. من خصائص الذرة أن لها عدداً يميزها عن غيرها من الذرات يطلق عليه (العدد الذري ويرمز له بالحرف Z). العدد الكتلي (A) في