ترتيب العناصر والجدول الدوري

ملخص الدرس

شكل (٢) جدول مندليف لترتيب العناصر وفقاً لتزايد الكتل الذرية ترتيب العناصر عرفت أن للعناصر خصائص تتميز بها، فكل عنصر له عدد ذري وكتلة ذرية محددة يتميز بها؛ فأصغر عنصر هو الهيدروجين H عدده الذري واحد وكتلته الذرية واحد، يليه عنصر الهيليوم He عدده الذري اثنان وكتلته الذرية أربعة وهكذا. إذا كان لديك مجموعة من الإخوة والأخوات يمكنك ترتيب أسمائهم من الصغير إلى الكبير، وعند توزيع الشهادات المدرسية ينادى بالأسماء حسب الترتيب. تستطيع ترتيب عدد كبير من العناصر الكيميائية بشكل متسلسل وفقاً لتزايد العدد الذري أو تزايد الكتلة الذرية. جدول مندليف لاحظ العالم الروسي مندليف أن للعناصر دورية متشابهة في الخواص الكيميائية والفيزيائية ويتكرر هذا التشابه بشكل دوري. وعليه فقد رتب مندليف العناصر في جدول أسماه الجدول الدوري طبقاً لتزايد عددها الكتلي وبكيفية تسمح بتجميع العناصر ذات الخواص الفيزيائية والخواص الكيميائية المتشابهة في أعمدة أسماها مجموعات، وفي صفوف أفقية أسماها دورات. وفي الحالة التي كانت هذه المعالجة تقود مندليف إلى وضع عنصر في مجموعة (خطأ) فإنه كان يترك مكانه فارغاً متوقعاً بأن هذه الفراغات ستملأ بعناصر جديدة ستكتشف فيما بعد. عيوب جدول مندليف على الرغم من أن جدول مندليف في بداية الأمر كان متكاملاً إلا أن عيوباً ظهرت عليه أهمها: ١- حدوث خلل في الأساس الذي اعتمد عليه في توزيع العناصر حسب أعدا