الأيونات

ملخص الدرس

شكل (١) التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم والصوديوم والأكسجين إلكترونات المستوى الخارجي بعد أن عرفت التوزيع الإلكتروني لبعض الذرات وأن الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة هي التي تشترك في التفاعل الكيميائي بين الذرات، فكيف يتم ذلك؟ ماذا يحدث لو فقدت الذرة أو اكتسبت إلكتروناً واحداً، أو إلكترونين، أو أكثر من مستواها الخارجي؟ في الشكل (١): ذرة الهيليوم (٢) مستواها الخارجي مشبع فهي أقل العناصر نشاطاً، وذرة الصوديوم (٢، ٨، ١) تميل إلى فقد الإلكترون الموجود في مستواها الأخير، وذرة الأكسجين (٢، ٦) تميل إلى كسب الإلكترونات لملء مستواها الأخير. علمت أن الذرة متعادله كهربائياً وذلك لتساوي عدد البروتونات مع عدد الإلكترونات، وأن البروتونات تنحصر في نواة الذرة ولذا لاتنتقل من ذرة لأخرى، بينما الإلكترونات موزعة على مستويات الطاقة المختلفة حول النواة وتكون إلكترونات المستوى الخارجي بعيدة عن نواة الذرة مما يسمح لها بتبادل الإلكترونات مع ذرات العناصر الأخرى أثناء التفاعلات الكيميائية. يمكن تصنيف ذرات العناصر من حيث ميلها لفقد أو اكتساب الإلكترونات إلى الأنواع الآتية: ١- ذرات تميل لفقد الإلكترونات. ٢- ذرات تميل لاكتساب الإلكترونات. ٣- ذرات لا تميل إلى فقد أو اكتساب الإلكترونات. كيف يتكوَّن الأيون الموجب؟ ذرة الماغنيسيوم عددها الذري ١٢ وتوزيعها الإلكتروني (٢، ٨، ٢)، وفي مستواها الأخير إلكتر