الروابط الكيميائية

ملخص الدرس

شكل (١) ذرة الصوديوم (التوزيع الإلكتروني ٢، ٨، ١) وذرة الكلور (التوزيع الإلكتروني ٢، ٨، ٧) ترابط الذرات عرفت أن جزيء المركب يتكون من اتحاد أو ترابط ذرتين أو أكثر من ذرات العناصر المختلفة. عرفت سابقاً أن جزيئات بعض العناصر تتكون من ذرتين من نفس النوع مرتبطتين في الجزيء مثل جزيء غاز الهيدروجين (H₂) وجزيء غاز الأكسجين (O₂)، وأن المركب عبارة عن اتحاد عنصرين أو أكثر مثل: مركب كلوريد الصوديوم (NaCl) فهو يتكون من اتحاد عنصر الصوديوم (Na) مع عنصر الكلور (Cl). كيف ترتبط ذرات العناصر؟ ما القوة التي تجعل هذه الذرات تتماسك مع بعضها في جزيء العنصر أو المركب؟ تكوين جزيء كلوريد الصوديوم ذرة الصوديوم توزيعها الإلكتروني (٢، ٨، ١) وذرة الكلور توزيعها الإلكتروني (٢، ٨، ٧). تفقد ذرة الصوديوم الإلكترون الموجود في مستواها الخارجي فتصبح أيون صوديوم موجب (Na⁺)، وتكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون فتصبح أيون كلوريد سالب (Cl⁻)، فيتجاذب الأيونان ويتكون جزيء كلوريد الصوديوم Na⁺Cl⁻. يسمى الترابط بين ذرات العناصر والمركبات بالروابط الكيميائية وتختلف الروابط الكيميائية حسب طبيعة وطريقة تكوينها. والرابطة الكيميائية هي: القوة التي تربط بين ذرتين أو أكثر في جزيء العنصر أو المركب. وتوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية وسنتعرف هنا على رابطتين: أ- الرابطة الأيونية. ب- الرابطة التساهمية. أ- كيف تتكون الرابطة الأيونية؟ ذرة