حساب حرارة التفاعل

ملخص الدرس

حساب حرارة التفاعل يلجأ العلماء في كثير من الأحيان إلى طرق غير مباشرة للتعرف على حرارة التفاعل (ΔH)، للأسباب التالية: ١- وجود صعوبة لقياس حرارة التفاعل بطرق مباشرة عند الظروف القياسية (٢٥°م، واحد ضغط جوي). ٢- وجود بعض المواد المتفاعلة أو الناتجة مختلطة بمواد أخرى. ٣- وجود مخاطر عند قياس حرارة التفاعل بطرق تجريبية. ومن الطرق غير المباشرة والشائعة المستخدمة لحساب حرارة التفاعل ما يلي: ١) استخدام حرارة التكوين ΔH°f عرفت سابقاً بأن حرارة التكوين القياسية لجميع العناصر تساوي صفراً عند درجة حرارة ٢٥°م وضغط جوي ١ . حرارة التفاعل (ΔH°) = مجموع المحتوى الحراري للنواتج – مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات. وباستبدال المحتوى الحراري للمركبات (ΔH°) بحرارة التكوين ΔH°f، فإن المعادلة السابقة تصبح: ΔH° = مجموع حرارة التكوين للمواد الناتجة – مجموع حرارة التكوين للمواد المتفاعلة. ٢) استخدام قانون هس وضع العالم الروسي هس (Hess) قانوناً عُرف باسمه وتوصل إليه من خلال التجارب التي أجراها عام ١٨٤٠م، ويمكن بواسطة هذا القانون حساب حرارة التفاعل لبعض التفاعلات التي يمكن أن تتم في عدة خطوات والتي يصعب قياسها بطرق تجريبية. وينص قانون هس على أن حرارة التفاعل هي عبارة عن مقدار ثابت عند الظروف القياسية سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات. وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية التعامل مع المعادلات الكيميائي