مزايا السلسلة الكهروكيميائية

ملخص الدرس

مزايا السلسلة الكهروكيميائية ١ – يمكننا بواسطتها معرفة العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة وتدرجها في القوة، فأقوى العوامل المؤكسدة هي تلك الواقعة على يسار السهمين في أسفل الترتيب (الفلور أقوى العوامل المؤكسدة وأيون الليثيوم أضعفها)، وأقوى العوامل المختزلة هي تلك الواقعة على يمين السهمين وفي أعلى الترتيب لذلك يعتبر عنصر الليثيوم أفضل العوامل المختزلة بينما (أيون الفلور السالب أضعفها). ٢ – بمعرفة قيم جهود الاختزال القياسية لأنصاف الخلايا يمكن التنبؤ بإمكانية حدوث تفاعل أكسدة واختزال بشكل تلقائي أم لا، وذلك عن طريق حساب فرق جهد التفاعل (القوة الدافعة الكهربية) فإذا كانت قيمته سالبة فالتفاعل لا يحدث تلقائياً، وإذا كانت قيمته موجبة دلَّ ذلك على إمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي. ٣ – القيمة العددية لجهد الاختزال القياسي لأي نصف خلية تساوي القيمة العددية لجهد الأكسدة القياسي لنفس نصف الخلية ولكن تخالفها في الإشارة. مصطلحات جهد الأكسدة القياسي يساوي جهد الاختزال القياسي لنفس نصف الخلية في القيمة العددية ويخالفه في الإشارة. معادلات Fe(s) → Fe³⁺(aq) + 3e⁻ E° = +0.04 V أكسدة (جهد أكسدة = عكس إشارة جهد الاختزال) 3Ag⁺(aq) + 3e⁻ → 3Ag(s) E° = +0.80 V اختزال Fe(s) + 3Ag⁺(aq) → 3Ag(s) + Fe³⁺(aq) ΔE° = +0.84 V تفاعل تلقائي (ΔE° موجب) مثال ١ وضح ما إذا كان التفاعل الآتي تلقائياً أم لا: ٣Ag⁺(aq) + Fe(