خلايا التحليل الكهربي

ملخص الدرس

شكل (٣-١١) التحليل الكهربي لمحلول CuCl₂ ثانياً: خلايا التحليل الكهربي عبارة عن خلايا إلكتروليتية تستخدم فيها الطاقة الكهربية المستمدة من مصدر خارجي لإحداث تفاعل أكسدة واختزال ما كان ليحدث بشكل تلقائي مستمر. تتكون الخلية الإلكتروليتية بشكل مبسط من إناء يحتوي على إلكتروليت (مصهور أو محلول) به قطبان يتصل أحدهما بالطرف السالب للمصدر الكهربي ويسمى الكاثود أو المهبط حيث تتجه إليه الكاتيونات وتحدث عنده عملية الاختزال، بينما يتصل القطب الآخر بالطرف الموجب للمصدر الكهربي ويسمى الأنود أو المصعد حيث تتجه إليه الأنيونات وتحدث عنده عملية الأكسدة. التحليل الكهربي تفاعلات التحليل الكهربي يمكن أن تحدث عند إمرار تيار كهربي إما في مصهورات الأملاح أو محاليل المركبات الأيونية أو التساهمية القطبية. افترض أننا وصلنا قطبي بطارية بقطبين مغمورين في محلول إلكتروليتي مثل (CuCl₂) فإن ما يحدث هو قيام المحلول بتوصيل التيار الكهربي، وينتج عن ذلك إضاءة المصباح الموصل لهذه الدائرة. عرفت أن مركب (CuCl₂) أيوني، ويمكن أن يتفكك عند ذوبانه في الماء مكوناً محلول إلكتروليتي يحتوي على أيونات النحاس الموجبة وأيونات الكلور السالبة: CuCl₂(aq) → Cu²⁺(aq) + ٢Cl⁻(aq). فعند توصيل الساقين أحدهما بالقطب السالب للبطارية والآخر بالقطب الموجب، فإن التيار يسري في الدائرة وذلك لأن القطب السالب يدفع الإلكترونات نحو الساق المتصل بها محول