معادلات التفاعلات النووية

ملخص الدرس

معادلات التفاعلات النووية عرفت سابقاً أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة (ماعدا ذرة الهيدروجين فليس بها نيوترونات)، ويطلق على مكونات النواة اسم (نيوكليونات) Nucleons أو «جسيمات نووية». وفي الكيمياء النووية يشار إلى الذرة على أنها «نوية» (Nuclide) والتي تتحدد عن طريق معرفة عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. ويمكن تمثيلها بطريقتين، الأولى عن طريق الرموز، فمثلاً يرمز لنواة الراديوم بالرمز: ²²⁸₈₈Ra حيث يشير الرقم (٢٢٨) إلى العدد الكتلي، ويشير العدد (٨٨) إلى العدد الذري. وأحياناً يشار إلى نواة الراديوم على النحو الآتي (Radium-٢٢٨). وعند كتابة المعادلات النووية تستخدم الرموز التي يظهر فيها العدد الكتلي، والعدد الذري للأنوية المتفاعلة. وتكتب معادلة التفاعل بنفس الطريقة التي تكتب بها معادلة التفاعل الكيميائي، حيث يتم كتابة المتفاعلات في الجهة اليسرى من السهم، وكتابة نواتج التفاعل في الجهة اليمنى. وهناك اختلاف في طريقة وزن المعادلات النووية؛ حيث يجب مراعاة القوانين الآتية عند وزن المعادلات: قوانين وزن المعادلات النووية ١ – قانون بقاء العدد الكتلي، حيث إن: مجموع الأعداد الكتلية للجسيمات الداخلة في التفاعل = مجموع الأعداد الكتلية للجسيمات الناتجة من التفاعل. ٢ – قانون بقاء العدد الذري، حيث إن: مجموع الأعداد الذرية للجسيمات الداخلة في التفاعل = مجموع الأعداد