تفاعل الحموض والقواعد

ملخص الدرس

شكل (١) لسعة نحلة مشكلات من حياتنا انظر إلى الشكل (١) لسعة نحلة على اليد، وصف ما تشاهده في الشكل. كيف يتم حل تلك المشكلة عادة في منطقتك؟ اسأل أحد أقاربك الكبار بماذا يشعر عندما يحدث له احتقان حمضي في معدته؟ ما الدواء الذي يمكن أن يصفه لك الطبيب؟ وكيف يعمل هذا الدواء في معدتك؟ عمل دواء الحموضة الماء المقطر وسط متعادل لا يغير لون ورقتي دوار الشمس الحمراء والزرقاء، وعند إضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك إليه يصبح الوسط حمضياً فتحمر ورقة دوار الشمس الزرقاء. حليب الماغنسيا هو عبارة عن هيدروكسيد الماغنيسيوم Mg(OH)₂ المذاب في الماء، وهو قاعدة. وعند إضافة كمية كافية منه إلى محلول الحمض يزول أثر الحمض ويصبح الوسط متعادلاً. يتفاعل حليب الماغنسيا في المعدة مع حمض الهيدروكلوريك الزائد فيكون ملحاً (كلوريد الماغنيسيوم) وماء: ٢HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + ٢H₂O تفاعل التعادل عند إضافة حمض الهيدروكلوريك من السحاحة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف إليه الفينولفثالين يختفي اللون الأحمر الوردي للفينولفثالين ويصبح المحلول عديم اللون عندما يتعادل الحمض مع القاعدة. تتفاعل الحموض مع القواعد مكونة ملحاً وماء ويعبر عن ذلك بالمعادلة العامة الآتية: حمض + قاعدة → ملح + ماء يطلق على هذا النوع من التفاعلات بتفاعل التعادل، ويختلف نوع الملح باختلاف الحمض أو القاعدة الداخلة في التفاعل – فمثلاً: يتفاعل حمض الهيدروكلوري